冰和碱金属能发生反应吗？

从电化学的角度来说，氧化还原电势不同的物质接触必然会引起氧化还原反应，
反应进度取决于反应产物对阴阳极真实电位极化程度的影响。

因此，以钠作为典型的碱金属为例来考虑，题目所述可以分情况讨论 

标准电极电势
Na+ + e ═ Na       -2.713 V
2H+ + 2e ═ H2      0.0000 V
 
情形一：
温度低于某一点，Na和冰接触后的反应热被环境迅速吸收，
生成的NaOH不足以全部溶于H2O中，而是在Na的表面形成覆盖层，阻断Na和H2O的接触
宏观表现为二者基本不反应
 
情形二：
温度高于某一点，Na和冰接触后的反应热融化部分冰，
生成的NaOH全部溶于H2O中，
Na可以和H2O的继续接触
反应持续进行
 
有兴趣的童鞋可以算一下这个温度的临界点在哪里。考虑一下温度对水分子的解离的影响、钠与水的反应熵变、氢氧化钠的溶解熵变、水的不同形态的导热系数、环境的热传递系数应该差不多了。

判断两组化学成分是否会发生反应，就需要用到物理化学中计算化学的知识。
 
主要是从三个方面进行考虑：ΔH（焓变），ΔS（熵变），ΔG（吉布斯自由能变）三方面进行考虑
 
当然了我们已知钾和钠都是可以跟水反应的，只是在不同温度下会怎么样
 
因此我们只需要考虑是在什么系统以及什么温度下就可以了，比如孤立系统，封闭系统，绝热系统，开放系统
 
比如说如果是在孤立系统中，那只需要计算熵变是否大于0就好啦，如果熵变大于0，说明反应可以自发地进行
 
化学反应的熵变有个公式：

 
而且在0摄氏度的时候可以直接查表哦！
 
但是呢，0摄氏度还好说，别的温度下计算熵变，一个是计算量比较大，一个是计算比较复杂，而且还对不同系统有不同的要求。
 
这个时候就需要用Helmholtz函数和Gibbs函数来判断啦
 
最适用的就是Gibbs函数啦
 
最后再说下碱金属，以前我做实验的时候，钾是可以反应的（不过我用的钾的剂量特别特别少），钠我就不知道了，有兴趣的话，可以算算。不过我个人感觉那位道友说的用熵变来计算，对也不对，最好还是用吉布斯自由能变计算，较为妥当，感觉题主说的系统不是孤立系统。